高中课程： 高中化学反应的速率和限度笔记

    今日，我为大伙儿产生化学变化的速度和程度手记，要是勤奋好学，每日发展一点点，总有一天会变成掠过苍海横穿现大洋的红嘴鸥。

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    1、化合物的分离出来

    ①过虑：固态(不溶)和液體的分离出来。

    ②挥发：固态(可溶解)和液體分离出来。

    ③水蒸气蒸馏：熔点不一样的液體化合物的分离出来。

    ④分液：互相混溶的液體化合物。

    ⑤提纯：运用化合物中一种物质的量浓度在互相混溶的有机溶剂里溶解度的不一样，用一种有机溶剂把物质的量浓度从它与另一种有机溶剂所构成的水溶液中获取出去。

    2、粗盐的提纯

    （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还带有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、细沙等残渣

    （2）流程：

    ①将生盐融解后过虑；

    ②在过虑后获得粗溶液里加过多实验试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过多的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)水溶液后过虑；

    ③获得渗沥液加硫酸(除过多的CO32－、OH－)调pH=7获得NaCl水溶液；

    ④挥发、结晶体获得食盐。

    加实验试剂次序重要：

    Na2CO3在BaCl2以后；

    硫酸放最终。

    (3)蒸馏装置常见问题：

    ①加温蒸发皿要垫上石棉网；

    ②温度表的液态水银球应坐落于蒸馏烧瓶的支支管处；

    ③加碎瓷片的目地是避免暴沸；

    ④凝结水由下孔进，孔下出。

    (4)从碘水里获取碘的试验时，采用萃取剂应合乎标准：

    ①被提纯的化学物质在萃取剂溶解性比在原有机溶剂中的大很多；

    ②萃取剂与原水溶液有机溶剂互相混溶;

    ③萃取剂不可以与被提纯的化学物质反映。

    3、离子的检验：

    ①SO42－：先放稀盐酸，再加BaCl2水溶液有白色沉淀，原水溶液中一定带有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

    ②Cl－（用AgNO3水溶液、稀硝酸检测）加AgNO3水溶液有白色沉淀形成，再加稀硝酸沉定不融解，原水溶液中一定带有Cl－；或先加稀硝酸碱化，加上AgNO3水溶液，若有白色沉淀形成，则原水溶液中一定带有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

    ③CO32－：（用BaCl2水溶液、稀盐酸检测）先放BaCl2水溶液形成白色沉淀，再加稀盐酸，沉定融解，并形成无色，无味、能使澄清石灰水变混浊的汽体，则原水溶液中一定带有CO32－。

    4、五个新的化学元素符号及关联

    5、分散系

    （1）分散系构成：增稠剂和分散质，依照分散质和增稠剂所在的情况，分散系能够有9种组成方法。

    （2）当增稠剂为液體时，依据分散质颗粒尺寸能够将分散系分成水溶液、胶体溶液、浊液。

    6、胶体溶液：

    （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体溶液、Al(OH)3胶体溶液、血夜、豆桨、淀粉溶液、蛋白水溶液、有颜色的玻璃、黑墨水等。

    （2）胶体溶液的特点：能造成丁达尔效应。差别胶体溶液与别的分散系常见方式丁达尔效应。

    胶体溶液与别的分散系的不同之处是分散质颗粒尺寸。

    （3）Fe(OH)3胶体溶液的制取方式：将饱和状态FeCl3水溶液滴进开水中，再次加温至管理体系呈淡褐色，终止加温，得Fe(OH)3胶体溶液。

    7、电解质溶液和非电解质

    电解质溶液：在溶液里或熔融状态下会导电性的化学物质。

    非电解质：在溶液中合熔融状态下都不可以导电性的化学物质。（如：乙醇[酒精]、绵白糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）