初中课程： 北京市中学高二化学期末试题

1 2019-2020 学年度第二学期高二化学期末练习 2020.7

第一部分 选择题（共 42 分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2 分，共 42 分）

1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A B C D

水力发电 风力发电 铅蓄电池放电 太阳能发电

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl2 3．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是

A．船体表面刷漆 B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢

C．自行车链条涂油 D．水中的钢闸门连接电源的负极

4．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 

A．加热 B．加压 C．减小容器体积 D．增大反应物浓度

5．在不同条件下分别测得反应 2SO2+O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．v (SO3)=4mol/(L·min) B．v (O2)=6mol/(L·min) C．v (SO2)=8mol/(L·min) D． v (O2)=3mol/(L·min)

6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．pH＝11 的氨水 B．0.01 mol/L 的 Na2CO3 溶液 C．pH＝2 的 NaHSO4 溶液 D．0.1 mol/L 的盐酸

7．下列溶液一定呈碱性的是

A．pH＝8 的溶液 B．含有 OH－离子的溶液 C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 D．加酚酞显无色的溶液

8．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．电流从锌片流向铜片

B．锌电极的反应式：Zn − 2e－

== Zn2＋ C．铜片作负极

D．盐桥的作用是传递电子

9．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应正向为吸热反应

B．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

C．若加入催化剂，ΔH 数值会减小

D．若加入催化剂，B 点会降低

10．如右图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确 ．．．的是

A．通电使 NaCl 发生电离

B． 电极 a 是阳极

C．Na+向 b 极移动

D．a 极产生黄绿色气体

2

11．H2与 N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确 ．．．的是

A．①→②吸收能量

B．②→③形成了 N-H 键 C．该催化剂可提高 NH3的平衡产率

D． 该反应为放热反应

12．下图所示的实验，能达到实验目的的是

A B C D

片刻后在 Fe 电极附近

滴入铁氰化钾溶液

验证化学能转化为电能 证明温度对平衡移动的影响 验证 Fe 电极被保护 验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S

13．已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol

2Hg(l) + O2(g)＝2HgO(s) ΔH2＝－181.4kJ/mol

由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的 ΔH3 ，其中 ΔH3的值是

A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol

14．下列解释实验事实的方程式正确的是 

A．氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl2+H2O 2H+

+ Cl−

+ ClO− B．Na2S 溶液显碱性：S2-

+ 2H2O H2S↑+ 2OH- C．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH-

=== SO32-

+ H2O D．铜片溶解在 NaNO3 和稀盐酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3－

====3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

15．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确 ．．．的是

A．PbSO4在水中存在溶解平衡：

PbSO4 (s) Pb2+ (aq) + SO42−

(aq)

 B．生成 PbCO3 的离子方程式为：

PbSO4 + CO32− === PbCO3 + SO42− C．pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3 溶液

D．滤液中不存在 Pb2+

16．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。

已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO)

C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选 50 ℃ D．第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低

3

17．新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和 C2）、电源适配器

和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现

象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，

振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确 ．．．的是

A．C1电极产生气泡原因：2H2O＋2e－

=== H2↑＋2OH－ B．可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

C．自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O === NaClO＋H2↑ D．实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全

18．室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加

0.1 mol·L− 1 NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的 I、II。

下列说法不正确 ．．．的是

A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA

B．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时，两种溶液中 c(A－

)=c(B－) C．a 点，溶液中微粒浓度：c(A－

) > c(Na+) D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，I 中 H2O 的电离程度大于 II 中

19．下列反应中，属于吸热反应的是

A．Na 与水反应 B．甲烷的燃烧反应 

 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

20．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl− B．pH＝11 的 NaOH 溶液中：CO3

2−、Na+、NO3−、SO4

2−

C．由水电离出的 c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1 的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3− D．含有 NO3−的溶液中：I−、SO3

2−、SO4

2−、H+ 21．K2FeO4 在水中不稳定，发生反应：4FeO42－

+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－

+3O2，其稳定性与温度

（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是

图 I K2FeO4的稳定性与温度的关系 图 II K2FeO4的稳定性与溶液 pH 的关系

A．由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高 B．由图 II 可知图中 a＞c C．由图 I 可知温度：T1＞T2＞T3 D．由图 I 可知上述反应 ΔH<0

电解

4

第二部分 非选择题（共 58 分）

22．（9 分）近年我国大力加强温室气体 CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出 CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______ _ 。 （2）为提高 CH3OH 产率，理论上应采用的条件是_______ （填字母）。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由 CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物

X 平衡转化率变化曲线。

① 反应物 X 是 （填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是______ ____。 （4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入 6mol H2、2mol CO2

和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。 ① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。 ② 经计算化学平衡常数 K = _______ 。 ③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性 ．．．有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组

实验数据如下：

实验编号 温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） A 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3

B 543 Cu/ZnO 纳米片 11.9 72.7

C 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1

D 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 70.6

（注：甲醇选择性 ．．．是指的是转化的 CO2 中生成甲醇的百分含量）

根据上表所给数据，用 CO2生产甲醇的最优选项为 （填字母）。

23．（11 分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向 1L 0.1mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固体，则溶液中 

 （填“增大”、“不变”或“减小”）；写出该溶液中的电荷守恒关系 。 （2）土壤的 pH 一般在 4~9 之间。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性

的原因： 。加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。 （3）水垢的主要成分 CaCO3可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释 。 （4）常温下在 20mL0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒

（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部分情况

如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中 H2CO3和 CO32-

 （填“能”或“不能”）大量共存。

②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的最．主要．．微粒为 ，溶液中

各种离子的物质的量浓度的大小关系为 。 ③已知在 25℃时，CO32-水解反应的平衡常数 =2.0×10－4，当溶液中

c(HCO3-):c(CO32-)＝2:1 时，溶液的 pH＝ 。

5

24．（15分）某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO

等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去

沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃

煅烧，即得到Co2O3。

请回答： 

（1）I 中，沉淀a的成分是 ，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是 ，

加入Na2SO3溶液的主要作用是 。 （2）根据图1、图2分析：

图1 浸出温度对铜、钴浸出率的影响 图2 浸出pH对铜、钴浸出率的影响

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度 、pH 。 ②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是 。 （3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3− + + ==Cl−

+ + 

（4）II中，检验铁元素完全除去的试剂是 ，实验现象是 。 （5）III中，沉淀c 的成分是CaF2 、 （填化学式）。

（6）IV中，加入Na2CO3 的作用是 。 （7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是 。

25．（9分）

（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备

Na2CO3。流程如下：

请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是 。 ②上述流程中循环使用的物质是 。 ③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产

品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，

有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的

两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。

图 1 中，a 电极上通入的 X 为 。 图 2 中，d 电极上的电极反应式为 。 图 1 图 2 （2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：

图 3 ①金属锂在电极 （填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是 。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s) ，

装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法

不正确的是 。 A．右图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B．该电池中 a 极不能接触水溶液

C．充电时 a 极连接外接电源的正极

D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e－

== Li+

+ FePO4

26．（14 分）

I．NaHSO3、CuSO4 为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。

在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用 CuSO4溶液作为电镀液。装置

如图所示，a 接电源 极， 阳极的电极反应式为： 。

电镀过程中 c(Cu2+) （填“基本不变”、“变大”或“变小”）。

6

7

II．某实验小组对 NaHSO3溶液分别与 CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。

实验 装置 试剂 x 操作及现象

A 1 mol·L−1 CuSO4 溶液

加入 2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，

3 分钟未见明显变化。

B 1 mol·L−1 CuCl2溶液

加入 2mL CuCl2 溶液，得到绿色溶液，30s 时有无色

气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

（1）推测实验 B 产生的无色气体为 SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到

 ，反应的离子方程式为 。 （2）对实验 B 产生 SO2的原因进行分析，提出假设：

假设 a：Cu2+水解使溶液中 c(H+)增大；

假设 b：Cl－存在时，Cu2+与 HSO3－反应生成 CuCl 白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。

①假设 a 不合理，实验证据是 ； ②实验表明假设 b 合理，实验 B 反应的离子方程式有 、H+

+ HSO3-

=== SO2↑+H2O。 （3）对比实验 A、B，提出假设：Cl－增强了 Cu2+的氧化性。

下述实验 C 证实了假设合理，装置如图（两个电极

均为碳棒）。实验方案：闭合 K，电压表的指针偏转

至“X”处；向 U 形管 

（补全实验操作及现象）。

（4）将实验 A 的溶液静置 24 小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有 Cu+、Cu2+和 SO32−。

已知：

iii．Cu2O 是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。 ①通过实验 D 证实红色沉淀中含有 Cu+和 Cu2+。

实验 D：

证实红色沉淀中含有 Cu+的实验证据是 ； ②有同学认为实验 D 不足以证实红色沉淀中含有 Cu2+，设计实验 D 的对比实验 E，证实了 Cu2+的存在。

实验 E 的方案和现象是 。（要求：用图示表示，参照实验 D）

固体溶解，闻到微量

臭鸡蛋气味，溶液出

现淡黄色浑浊。

2 mL 0.1 mol/L FeCl3

pH=1.7